(1)氫氣（qì）的製備與淨化
在實驗（yàn）室裏（lǐ）製取少（shǎo）量（liàng）的氫氣常用啟普（pǔ）發生器。原料中的酸（suān）可以用硫酸、鹽酸等，金屬可以用鋅、鐵、鎂等。工業上（shàng）常用水、水煤氣、天然氣等來製備氫氣。供高純試劑或高純（chún）元素（sù）生產所用的氫，多以電解水或電解氯化鈉（食鹽）溶液來製取。
一般氫氣中的主（zhǔ）要雜質有水（shuǐ）蒸氣、氧（yǎng）、微量氮、氯、二氧化碳、磷的化台（tái）物（wù）以及電解液的霧沫，少量的（de）油（yóu）蒸氣等。
氫氣的淨化通常是使氫（qīng）通過一係列的淨化裝置，各種裝置具有除去一定雜質的能力，氫氣淨化的方法和提純工藝流程（chéng）較多，但各（gè）種（zhǒng）方法主要是以除去水和氧為基本出發（fā）點。
實驗室中，日常所用的氫氣鋼瓶中的氫（qīng）氣的純度對大（dà）多數（shù）用途已（yǐ）經足夠了。當需要提純時，可用鈀（bǎ）催化（huà）劑使微量（liàng）氧轉化為水，然後用活性氧化鋁或濃硫酸等作幹燥劑充分脫水即可。如對氧要求不（bú）嚴格時，可讓（ràng）氫氣先通過堿性的高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸脫水即可。
必須注意的是氫氣和空氣混合物（wù）的爆炸極限為4%-75%（體積分數（shù））。當排除係統中的（de）氫氣降低（dī）壓力時，必須把氫氣（qì）放入空敞的大氣中。
(2)乙炔的製備與淨化（huà）
乙炔的沸點為-84℃（升華）。在15℃和0.3MPa壓力下，100g丙（bǐng）酮中約能（néng）溶解30L乙炔。因為（wéi）乙炔在0.2MPa壓力下即能爆炸，所以將其溶於丙酮貯存在鋼瓶中（zhōng），溶有乙（yǐ）炔的丙酮溶液被吸附（fù）在多孔物（wù）質如矽藻土上，為（wéi）了防止丙酮被乙炔氣體帶（dài）出，乙炔（quē）鋼瓶必（bì）須直立著使用（yòng）。
在實驗（yàn）室裏少（shǎo）量乙炔使用碳化鈣製（zhì）備，其反應（yīng）方法各式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
在裝有滴液漏鬥和氣體（tǐ）導出管的lOOOml圓燒瓶中，放置lOOg碳化鈣，在水冷卻下從滴液（yè）漏鬥慢慢滴加水，生成的乙炔氣經過導管通入洗氣瓶（píng）淨化。根據不同的要求，可以選擇適宜的淨化程序。在洗氣瓶（píng）中（zhōng）裝（zhuāng）入氫氧化鉀溶液(500g/L)能除去CO₂等酸性雜質。裝入鉻（gè）酸溶液能除去硫（liú）化氫等還原性雜質，脫氧可用連苯三酚溶液。微（wēi）量的丙銅用亞硫（liú）酸氫（qīng）鈉濃溶液洗脫或通過活性炭（tàn）吸附除去。幹燥可用氯化鈣、硫酸或五氧化磷。
乙（yǐ）炔和空氣混合物的燃燒極限為2.5%-81%（何種分數）。乙炔不能跟銀和銅溶液接（jiē）觸，因為它們能生成爆炸性的乙炔化合物。由於乙（yǐ）炔中常含有磷化氫（qīng），所以鋼瓶裝的乙炔（quē）是有毒的。
(3)氮氣的淨化
為了除去鋼瓶中所裝氮氣內含有少量氧，可將氮氣通過裝有（yǒu）2g聯（lián）苯三（sān）酚和69氫氧化鉀的50ml水溶液的洗滌瓶，然（rán）後用堿（jiǎn）石灰幹燥塔進行幹燥。
(4)氨氣的（de）製備與淨化（huà）
氨氣是有特（tè）殊刺（cì）激臭味的（de）無色氣體，熔（róng）點-77.7℃，沸點-33.35℃，非常容易溶於水中，燃點651℃，在空氣中的爆炸極限為15.3%-25%（體積分數），有毒性及腐蝕性，在空氣中的允許濃度為100μg/g。
在實驗室製備少量按（àn）氣方法如下：在（zài）燒瓶（píng）在混合5份（質量）氯化（huà）銨粉末和（hé）7份（質量）新硝化的工業品（pǐn）熟石灰，向混合物中加入10份質（zhì）量的水並充分攪拌，在砂（shā）浴上加熱燒瓶時即可得到勻調的氣流，然後在（zài）洗氣瓶中用少量的水洗滌氣體，並用固體氫氧化鉀幹燥。也可用硫酸銨代替氯化銨（ǎn），用氫氧化鉀或氫氧化鈉代替（tì）氫（qīng）氧化鈣。
由於純度為99.8%以上的液氨可以裝入鋼瓶出售，所以通常可直接（jiē）使用，在室溫下有0.8MPa左右的壓力，如果使用氨用減壓閥降至常壓放出後，就可得到純度很高的氨氣。如為了除去微量油蒸氣、二氧化碳等需要特別提純幹（gàn）燥，可（kě）使氨氣通過活性炭後（hòu）再（zài）通過裝有堿石灰或固體氫氧化鈉、金屬（shǔ）鈉絲等一係列的幹燥管，最後通過五氧化二磷完全幹燥。
(5)硫化氫的製備和（hé）淨化
硫化（huà）氫為無色氣體，具有腐敗蛋臭味。在常溫能被水吸收，1體積的水約可吸（xī）收2-3何種的氣體，溶（róng）解度（dù）隨溫度升高而（ér）減小，在室溫時的飽和溶液約為0.1mol/L。硫化氫的水溶液叫做硫氫酸，它是一種弱酸。硫化氫為劇（jù）毒品。
硫化氫（qīng）可（kě）裝入鋼瓶在市場出售，一般純度在99.9%以上。市（shì）售的所謂“固態硫化氫”是一種有機硫化物，將（jiāng）其加熱很容易（yì）製取出硫（liú）化氫。
實（shí）驗室製備硫化氫可由硫化鐵和鹽酸、硫化鈣和鹽酸、硫化鈣和（hé）氯（lǜ）化（huà）鎂（měi）、硫氫化鈉（nà）和氯化鎂以及硫化鈉和磷酸等相互作用的方法。現以（yǐ）用硫化（huà）鈣與（yǔ）氯化鎂相互作用製備硫化（huà）氫的方法（fǎ）為例。
(6)一氧化碳的製備和淨化
一氧化碳毒性（xìng）極強，無色、無臭，熔點-205.0℃，沸點-191.5℃，臨界溫度-140.2℃，臨界壓力3.49MPa，密度為期（qī）不遠1.250g/L(0)，燃點609℃，在空氣中爆炸範圍，下限為12.5%（體積分數）。
(7)二氧化碳的淨化
二氧化碳是一種無（wú）色無臭（chòu）的氣體。升華點為-78.48℃，熔（róng）點為-55.7℃，在lOOml水中的溶解度：0℃時為171ml；20℃時為88ml；60℃時為36ml二氧化碳。0℃時氣態（tài）密度為1.977g/L。液態密（mì）度0℃時為0.914g/cm3。
鋼（gāng）瓶裝的（de）二氧化碳可能含有的雜質是：水蒸氣、一氧化碳、氧（yǎng）、氮，在（zài）少（shǎo）數（shù）情況下含有痕量（liàng）的硫（liú）化氫、二氧化硫等。
瓶裝二（èr）氧化磷的（de）提純方（fāng）法如下：使二氧化碳氣體依次通過兩個（gè）裝有乙酸鉻（gè）(II)的溶液的洗滌瓶，用以除去大部分氧。再通過裝著小塊的碳酸氫鉀的U形管（guǎn），用以陰德去酸蒸氣。通過裝著高（gāo）錳（měng）酸鉀溶液的洗滌（dí）瓶用以除去硫化氫。再通過盛有濃（nóng）硫酸的洗滌瓶進（jìn）行幹燥。最後再通過裝有活（huó）性銅和氧化銅並（bìng）加熱至（zhì）200℃的管，借以除去（qù）最近殘餘的氧和一氧（yǎng）化碳。倘若二氧化碳中不含這些雜質的某一種，則可免去相應的那個容器。
(8)一氧化二氮的製備和淨（jìng）化
一（yī）氧化二氮（dàn）為無色氣體，熔點-90.6℃，沸點-88.5℃。常溫時在水（shuǐ）中的（de）溶解度和二氧化碳相同，1個何種的（de）水可溶解1個（gè）何種的（de）氣體。
純度相當高的一氧化二氮（dàn）在原子吸收光譜分析中用作助燃劑，在醫學上用作麻醉劑。已有（yǒu）鋼瓶市售。若（ruò）再行提純時，可將這種一氧化二氮在五氧（yǎng）化磷（lín）上通過之後，用掩體空氣冷凝，用減壓分餾蒸餾（liú）即可。
一氧化二氮的製備是用硝酸銨（ǎn）分解法。將純硝酸銨放在電烘箱（xiāng）中，在160-170℃加熱使（shǐ）其完全脫水，將其熔融物放在玻璃（lí）幹燥器中使（shǐ）用其凝固。將（jiāng）它研成粉末裝到帶（dài）有（yǒu）支管的圓底燒瓶裏（lǐ），燒瓶上部（bù）繞上（shàng）加熱線圈，以防止反應中生成的水冷凝回流到硝酸銨熔融物（wù）裏。在支管上接上一氧化二氮冷凝捕集器，用冷水冷卻，使生成的水大（dà）部分冷凝下來，燒瓶在金屬網上加熱要（yào）非常注（zhù）意，在170℃開始反應，為了防止產生氮氣及氧化氮，溫度不得超過250℃。因為是放（fàng）熱（rè）反應，加熱過急或燒瓶中硝酸銨過多都有引起爆炸性反應的危險，所以避免這種情況。產生（shēng）的一氧化二氮在KOH水溶液和硫酸溶液（yè）中通過（guò）得（dé）以洗滌。微量氧用堿性連二（èr）硫酸鹽水溶液洗滌除去。因為一氧化二氮在水中的溶解度相當大，故應將氣體收集在先充滿（mǎn）食鹽飽和溶液或熱水的貯氣器中。